Раствор азотной кислоты массой 25.2 г и массовой долей 10% прилили к избытку карбоната магния. Вычислите объём выделившегося газа.

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать химическое уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и карбонатом магния (MgCO3). В данном случае реакция будет выглядеть следующим образом:

2HNO3 + MgCO3 -> Mg(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула азотной кислоты реагирует с одной молекулой карбоната магния, образуя одну молекулу оксида углерода (газа) и одну молекулу воды.

Для решения задачи нам необходимо сначала вычислить количество азотной кислоты, которая участвует в реакции. Для этого мы используем массовую долю азотной кислоты, чтобы найти массу самой кислоты:

Масса HNO3 = Масса раствора * Массовая доля HNO3 = 25.2 г * 0.10 = 2.52 г

Затем мы преобразуем массу азотной кислоты в количество веществ, используя молярную массу HNO3, которая равна 63.01 г/моль:

Моль HNO3 = Масса HNO3 / Молярная масса HNO3 = 2.52 г / 63.01 г/моль ≈ 0.04 моль

Из уравнения реакции мы видим, что 2 молекулы HNO3 дают 1 молекулу CO2. Поэтому количество молекул CO2 будет равно половине количества молекул HNO3:

Моль CO2 = 0.04 моль / 2 = 0.02 моль

Наконец, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить объем выделившегося газа. При стандартных условиях, один моль газа занимает объем 22.4 л:

Объем CO2 = Моль CO2 * Объем моля газа = 0.02 моль * 22.4 л/моль = 0.448 л

Таким образом, объем выделившегося газа (CO2) составляет приблизительно 0.448 л.

MgCo₃ + 2HNO₃ = Mg (NO₃) ₂ + CO₂ + H₂O

m (HNO₃) = 25,2 * 0,1 = 2,52 (г)

n (HNO₃) = 2,52/63 = 0,04 (моль)

n (CO₂) = 1/2 n (HNO3) = 0,02 (моль)

V (CO₂) = 0,02 * 22,4 = 0,448 (л)

Ответ: 0,448 л