Найти массу выпавшего осадка при взаимодействии 300 г 30% серной кислоты с 200 г 20% раствора нитрата бария

Дано:

m (р-ра H2SO4) = 300 г

w (H2SO4) = 30% = 0,3

m (р-ра Ba (NO3) 2) = 200 г

w (Ba (NO3) 2) = 20% = 0,2

H2SO4 + Ba (NO3) 2 - BaSO4 + 2HNO3

Найти: m (BaSO4) - ?

Решение:

m (ч. в. H2SO4) = 300 • 0,3 = 90 г

m (ч. в. Ba (NO3) 2) = 200 • 0,2 = 40 г

M (H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

M (Ba (NO3) 2) = 137 + 28 + 96 = 261 г/моль

n (H2SO4) = m/M = 90 / 98 = 0,9 моль

n (Ba (NO3) 2) = m/M = 40 / 261 = 0,15 моль

H2SO4 + Ba (NO3) 2 - BaSO4 + 2HNO3

n (BaSO4) = 0,15 • 1 / 1 = 0,15 моль

M (BaSO4) = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

m (BaSO4) = nM = 0,15 • 233 = 34,95 г

Ответ: 34,95 г