Вычислить массу серной кислоты (в кг) которую можно получить из 230 кг сульфида цинка, содержащего 15% примесей

Дано:

m' (ZnS) = 230 кг

ω (прим) = 15% или 0,15

Найти:

m (H2SO4) - ?

m (ZnS) = m' (ZnS) - m' (ZnS) * ω (прим)

m (ZnS) = 230 кг - 230 кг*0,15 = 195,5 кг

M (ZnS) = 97 г/моль = 0,097 кг/моль

n (ZnS) = m (ZnS) / M (ZnS)

n (ZnS) = 195,5 кг/0,097 кг/моль = 2015,46 моль

M (H2SO4) = 98 г/моль = 0,098 кг/моль

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

2SO2+O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

Из уравнений реакций следует, что n (H2SO4) = n (ZnS)

n (H2SO4) = 2015.46 моль

m (H2SO4) = n (H2SO4) * M (H2SO4)

m (H2SO4) = 2015,46 моль*0,098 г/моль = 197,52 кг

Ответ: 197,52 кг