Какая масса известняка (CaCO3), содержащего 5% некарбонатных примесей, необходимая для получения негашеной извести (CaO) массой 112 кг?

CaCO3 - - t--> CaO + CO2

При разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).

112 кг = 112000 г

Кол-во оксида равно:

v (CaO) = m/M = 112000/56 = 2000 (моль)

v (CaCO3) = v (CaO) = 2000 (моль)

m (CaCO3) = v*M = 2000*100 = 200000 (г)

m (CaCO3) = 200 (кг)

Это масса чистого карбоната.

А у нас в условии ещё и 5% примесей.

Значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.

95% - - 200 (кг)

100% - - х (кг)

х = 210,526315789 (кг)

Ответ: масса известняка равна 210,526 кг.