определить количество негашеной комовой извести, полученной при полном

обжиге 100 тонн чистого известняка. относительная атомная масса кальция

40, кислорода-16, углерода-12.

100 т = 100 000 кг = 100 000 000 г = 10⁸ г

М (СaCO₃) = 100 г/моль

М (СаО) = 56 г/моль

пишем уравнение реакции:

10⁸ г Х г

СaCO₃ ⇒ CaO + H₂O

100 56 г/моль

г/моль

составляем пропорцию: 10⁸/100 = Х/56 ⇒

Х = 10⁸*56/100 = 56*10⁶ = 56 000 000 г = 56 000 кг = 56 т - масса негашеной извести