какая масса осадка получится при взаимодействии избытка раствора сульфата натрия с 74.6 г. раствора хлорида с массовой долей растворенного вещества 15%?

Question

Химия

Геруня

11 февраля, 23:40

какая масса осадка получится при взаимодействии избытка раствора сульфата натрия с 74.6 г. раствора хлорида с массовой долей растворенного вещества 15%?

+5

Ответы (2)

Знаешь ответ?

Маня · Answer 1

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

m (BaCl2) = m (p-pa) * W (BaCl2) = 74,6*0,15 = 11,19 г.

n (BaCl2) = m (BaCl2) / M (BaCl2) = 11,19/208 = 0,054 моль.

По уравнению n (BaSO4) = n (BaCl2) = 0,054 моль.

m (BaSO4) = n (BaSO4) * M (BaSO4) = 0,054*233 = 12,6 г.

Христоша · Answer 2

Формула Сульфата Натрия:Na2SO4 74.6 г

раствор хлорида с массовой долей расстворенного в ней вещества 15%

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

m (BaCl2) = m (p-pa) * W (BaCl2) = 74,6*0,15 = 11,19 г.

n (BaCl2) = m (BaCl2) / M (BaCl2) = 11,19/208 = 0,054 моль.

По уравнению n (BaSO4) = n (BaCl2) = 0,054 моль.

m (BaSO4) = n (BaSO4) * M (BaSO4) = 0,054*233 = 12,6 г.