карбонат кальция 50 г взаимодействует с соляной кислотой, при этом было получено 9 л углекислого газа. Сколько составляет процент от теоретически возможного. Сколько при этом кислоты выделится?

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

n (CaCO3) = 50/100=0,5 моль

n (CO2) = 0,5 моль, по условию реакции nCaCO3: n (CO2) = 1:1

Vтеор. (CO2) = 0,5*22.4=11,2 л

Выход = Vпр.*100/V теор. выход (этта) = 9*100/11,2=80,4%

n (HCl) = 0.5*2=1 моль по условию реакции n (HCl) в 2 раза больше

m (HCl) = 1*36,5 = 36,5 г