Имеется сплав двух металлов в мольном отношении 1:1. Одинаковый объём водорода, равный 1129 см3, выделяется при растворении сплава массой 1,02 г в избытке соляной кислоты или при обработке такого же сплава массой 1,7 г избытком раствора гидроксида натрия. Определите металлы и их массовые доли в смеси

1) Если бы оба комп-та сплава были амф-ми металлами, тогда бы V H2, выд-ся при обработке большей по массе навески сплава щелочью, закономерно увел-ся, но этого не набл-ся; след-но, только 1 металл в сплаве - амфотерный;

2) V H2, выд-ся при обработке 1.02 г сплава щелочью, будет меньше в 1.7/1.02 = 1.667 раз - такое соот-ие между кол-м металла и кол-м выд-ся H2 наводит на мысль, что амф-м металлом в сплаве явл-ся Al (1 моль Al выт-т из воды/к-ты 1.5 моль H2);

3) Al (М = 27 г/моль) + NaOH + 3H2O = Na[Al (OH) 4] + 1.5H2 - в 1.7 г сплава сод-ся 27 * ((1.129/22.4) / 1.5) = 0.907232 г Al;

4) т. к. мольные доли мет-в в сплаве одинаковы, 2 мет-м в сплаве явл-ся магний Mg: М Ме = (1.7-0.907232) / ((1.129/22.4) / 1.5) = 23.6 = 24 г/моль;

P. S. проверку решения см. в комм-х.