Определить массу сульфида натрия, полученного в реакции 11,5 г натрия с избытком серы.

S + 2 Na = Na2S

2-1

11,5/23 (0,5) - 0,25

m = M * n

m = 78 * 0,25 = 19,5

Ответ: 19,5

2Na + S = Na2S

n (Na) = m (Na) / M (Na) = 11,5/23 = 0,5 моль

По уравнению видно, что сульфида натрия получается в два раза меньше, чем прорегировало натрия: n (Na2S) = n (Na) / 2 = 0,5/2 = 0,25 моль

m (Na2S) = n (Na2S) * M (Na2S) = 0,25*78 = 19,5 г.