К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

2,7 г Х г

CuCl2 + Na2S = 2NaCl + CuS ↓

135 г 96 г

Найдем массу веществ по уравнению:

m = M xn

m (CuCl2) = 135 г/моль х 1 моль = 135 г

m (CuS) = 96 г/моль х 1 моль = 96 г

Теперь найдем массу соли в растворе:

ω = m (в-ва) х 100% / m (р-ра)

m (в-ва) = ω х m (р-ра) / 100%

m (CuCl2) = 10% х 27 г / 100% = 2,7 г

Теперь найдем массу осадка:

2,7 г / 135 г = Х г / 96 г

m (СuS) = 2,7 г х 96 г / 135 г = 1,92 г

Чистого хлорида меди в этом растворе 10% от 27 г т. е. 27*0.1=2.7 г

Это 2.7 / (63.5+35.5+35.5) = 2.7/134.5=0.02 моль хлорида меди

CuCl2+Na2S - > CuS + 2NaCl

Выпадит 0.02 моль CuS

то есть 0.02 * (95) = 1.91 г сульфида меди.

Ответ 1.91 г