1. Напишите молекулярные, полные ионные и сокращённый ионные уравнения реакций, с помощью которых можно различить соляную, серную и азотную кислоты.

2. Вычислите массовую долю (в процентах) азотной кислоты, если в результате проведения химической реакции между 200 г раствора этой кислоты и карбонатом магния было получено 11,2 л (н. у.) оксида углерода (IV)

1. Для серной кислоты: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄ + 2H⁺ + 2Cl⁻

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄

Для соляной кислоты:

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ → AgCl + H⁺ + NO₃⁻

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl

Соответственно, оставшаяся кислота - азотная.

2. Дано:

m (р-ра) = 200 г

V (CO₂) = 11,2 л

ω - ?

Решение:

Найдём количество вещества оксида углерода:

n (CO₂) = V (CO₂) / Vm = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 (моль)

Составим уравнение реакции (где сверху укажем моли исходных веществ, а снизу - моли продуктов реакции):

0,5 1

MgCO₃ + 2HNO₃ = Mg (NO₃) ₂ + H₂O + CO₂

0,5

Отсюда n (HNO₃) = 1 (моль)

Найдём массу кислоты:

m (HNO₃) = n (HNO₃) * M (HNO₃) = 1 моль * 63 г/моль = 63 (г)

Теперь найдём массовую долю кислоты:

ω = m (HNO₃) / m (р-ра) = 63 г/200 г = 0,315 (31,5%)

Ответ: 0,315 (31,5%)