Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,

увеличение давления и увеличение концентрации СО 2 в системах:

Fe 2 O 3 (т) + 3CO (г) = 2Fe (т) + 3CO 2 (г) - Q

CO 2 (г) + C (т) = 2CO (г) - 72,6 кДж

1) В обоих случаях (т. к обе реации эндотермические) понижение температуры будет смещать равновесие влево (по принципу Ле-Шателье)

2) Увеличение давления:

первая хим. реакция: не повлияет на равновесие (т. к. количества газов равно, т. е коэффициенты при них)

вторая хим. реакция: Равновесие сместится влева (т. е в сторону уменьшения количества молей газов)

3) Увеличение концентрации CO2 в первом случае сместит равновесие влево, во втором вправо. Общее правило: при повышение концентрации какого-либо из исходных веществ, равновесие смещается в сторону продуктов (т. е вправо). И наоборот, если повысить концентрацию одного из продуктов реакции, равновесие сместится в сторону исходных веществ (т. е влево)