Какой объем углекислого газа выделится из 120 г мрамора СаСО3 технический содержащего 18℅ примесей при действии на него избытком соляной кислоты

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

1. Находим массу CaCO3 без примесей:

100 - 18 = 82 %

m = 120 * 82 / 100 = 98.4 г

2. Находим количество карбоната кальция, зная его массу и молярную массу:

n (CaCO3) = m / M = 98.4 / 100 = 0.984 моль

3. По уравнению реакции видно, что n (CaCO3) / n (CO2) = 1 / 1 (количества равны), значит

n (CO2) = 0.984 моль

4. Зная количество углекислого газа, находим его объем:

V (CO2) = n * Vm = 0.984 * 22.4 = 22.04 л