Какая масса оксида натрия потребуется для реакции с 105 г 60% раствора азотной кислоты

Решение:

Na₂O+2HNO₃--->2NaNO₃+H₂O

m (HNO₃) = 105*0.6=63 г

M (HNO₃) = 63 г/моль

n (HNO₃) = m/M=63/63=1 моль

n (Na₂O) = n (HNO₃) / 2=1/2=0.5 моль

M (Na₂O) = 62 г/моль

m (Na₂O) = n*M=0.5*62=31 г

Ответ: 31 г