К 90,1 мл 12%-го раствора аммиачной селитры ( = 1,11 г/мл) прибавили 75 г 25%-го раствора гидроксида калия. Раствор выпарили, остаток прокалили. Рассчитать массы веществ в твердом остатке после прокаливания.

Переведем значения растворов в массы растворенных веществ

m (NH4NO3) = 90.1·0.12·1.11=12 g

m (KOH) = 75·0.25=18.75 g

рассчитаем какое из них в избытке

√NH4NO3=12:80=0.15 mol

√KOH=18.75:56=0.33 mol (в избытке)

решаем по недостатку-NH4NO3

12g xg

NH4NO3+KOH=NH3↑ + KNO3 (тв.) + H2O

80g 101g

x=12·101:80=15.15g

далее прокалили единственное твердое вещество

15.15g x²

2KNO3⇒2KNO2+O2

2·101 2·85

x²=15.15·170:202=12.75g

12.75g x³

4KNO2⇒2K2O+2N2+3O2

4·85 2·94

x³=12.75·188:170=7.05

ответ: нитрита калия 12.75 г, оксида калия 7.05 г