26 ноября, 07:35

К 135 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. определите массу образовавшегося осадка.

+2
Ответы (1)
  1. 26 ноября, 08:30
    0
    CuCl2 + Na2S = 2NaCl + CuS (осадок)

    Находим массу хлорида меди

    m (CuCl2) = w x m (раствора) = 0,1 х 135 г = 13,5 г

    Определим количество вещества хлорида меди:

    n (CuCl2) = m/M = 13,5 г/135 г/моль = 0,1 моль

    По уравнению реакции n (CuS) = n (CuCl2) = 0,1 моль

    m (CuS) = n x M = 0,1 моль х 96 г/моль = 9,6 г
Знаешь ответ?
Не уверен в ответе?
Найди верный ответ на вопрос ✅ «К 135 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. определите массу образовавшегося осадка. ...» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Искать другие ответы