какой объем воздуха (н. у) потребуется для полного окисления 3,4 г сероводорода?

2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O

v (O2) = (3,3 г*22,4 л) / 68 г=1,12 л

Ответ:V (O2) = 1,12 л

20 м (3) х

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2 моль 3 моль

х=20*3/2=30 м (3) - объем кислорода

кислорода в воздухе приблизительно 21%. находим объем воздуха:

30/0,21=142,8 м (3) или 142,8*10 (3) л

ню (воздух) = 142,8*10 (3) / 22,4 = 6375 моль

находим массу: 6375*29=184875 г=184,875 кг