Почему энергию гиббса называют изобарно-изотермическим потенциалом?

Энергия Гиббса - это величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции и дающая таким образом ответ на вопрос о принципиальной возможности протекания химической реакции; это термодинамический потенциал следующего вида:

G = U+PV-TS

В химических процессах одновременно действуют два противоположных фактора - энтропийный (T·ΔтS) и энтальпийный (ΔтH). Суммарный эффект этих противоположных факторов в процессах, протекающих при постоянном давлении и температуре определяет изменение энергии Гиббса (G):

ΔтG = Δт H - T· Δт S.

Из этого выражения следует, что Δт H = ΔтG + T· Δт S, то есть некоторое количество теплоты расходуется на увеличении энтропии (T· Δт S), эта часть энергии потеряна для совершения полезной работы, её часто называют связанной энергией. Другая часть теплоты (ΔтG) может быть использована для совершения работы, поэтому энергию Гиббса часто называют также свободной энергией.

Т. е этот процесс изобарный, потому что в переводе с греческого ἴσος "одинаковый" и βάρος "тяжесть", а термический - т. к

он один из потенциалов термодинамических системы.