К 130 г раствора с массовой долей сульфата натрия 10% добавили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

Дано:

m (Na2SO4 р-р) = 130 г

W (Na2SO4) = 10%

Найти:

m (BaSO4) - ?

Решение:

Na2SO4 + Ba (NO3) 2 = 2NaNO3 + BaSO4 (осадок)

X - масса сульфата натрия

100% - 130 г

10% - Хг

100 х = 1300

х = 13 г

n (Na2SO4) = m/M = 13 / 142 = 0.09 моль

n (BaSO4) = n (Na2SO4) = 0.09 моль (по уравнению)

m (BaSO4) = n * M = 0.09 * 233 = 20.97 г

Ответ: m (BaSO4) = 20.97 г