Исходя из значений констант диссоциации соответствующих кислот, укажите реакцию водных растворов следующих солей: NH4CN, NH4F, (NH4) 2S.

Кд (NH4OH) = 1.76*10^ (-5),

Кд (HCN) = 5*10^ (-10),

Кд (HF) = 6.8*10^ (-4),

Кд (H2S) = 1*10^ (-7).

Чем больше константа диссоциации, тем сильнее кислота. Можно сделать вывод, что первая соль имеет слабощелочную среду, вторая-слабокислую, третья-слабощелочную.