Рассчитайте массу нитрата магния образовавшегося при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором азотной кислоты массой 94,5 г азотной кислоты. С дано

Дано:

m (MgO) = 20 г

m (HNO3) = 94.5 г

m (Mg (NO3) 2) - ?

M (MgO) = 40 г/моль

n (MgO) = m (MgO) / M (MgO) = 20 г/40 г/моль=0,5 моль

M (HNO3) = 63 г/моль

n (HNO3) = m (HNO3) / M (HNO3) = 94,5 г/63 г/моль = 1,5 моль

MgO + 2HNO3 = Mg (NO3) 2 + H2O

Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n (MgO) : n (HNO3) = 1:2, а по условию задачи: n (MgO) : n (HNO3) = 0.5:1.5 = 1:3, то есть азотная кислота взята в избытке. Из уравнения реакции вытекает, что n (Mg (NO3) 2) = n (MgO) = 0,5 моль

M (Mg (NO3) 2) = 148 г/моль

m (Mg (NO3) 2) = n (Mg (NO3) 2) * M (Mg (NO3) 2) = 0.5 моль*148 г/моль=74 г

Ответ: 74 г