Сколько грамм сульфата натрия получится если использовано 196 грамм раствора содержащий 10% серной кислоты

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

m (пр) (H2SO4) = m (т) * w=196*0.1=19,6 г

n (H2SO4) = 19.6/98=0.2 моль

0.2/1=x/1 (x это Na2SO4)

x=0.2

n (Na2SO4) = 0.2

m (Na2SO4) = 0.2*142=28.4 г

Дано:

m (p-pa H2SO4) = 196 г

ω (H2SO4) = 10% или 0,1

Найти:

m (Na2SO4) - ?

m (H2SO4) = m (p-pa H2SO4) * ω (H2SO4)

m (H2SO4) = 196 г*0,1=19,6 г

M (H2SO4) = 98 г/моль

n (H2SO4) = m (H2SO4) / M (H2SO4)

n (H2SO4) = 19.6 г/98 г/моль = 0,2 моль

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n (Na2SO4) = n (H2SO4) = 0,2 моль

M (Na2SO4) = 142 г/моль

m (Na2SO4) = n (Na2SO4) * M (Na2SO4)

m (Na2SO4) = 0,2 моль*142 г/моль = 28,4 г

Ответ: 28,4 г