Какая масса нитрата алюминия образуется при взаимодействии 40,8 г оксида алюминия с достаточным количеством азотной кислоты?

Дано:

m (Al2O3) = 40,8 г

Найти:

m (Al (NO3) 3) = ?

Решение:

Al2O3+6HNO3=2Al (NO3) 3+3H2O

Mr (Al2O3) = Ar (Al) * 2+Ar (O) * 3=27*2+16*3 = 54+48=102 г/моль

n (Al2O3) = 40.8 г / 102 г/моль = 0.4 моль

n (Al (NO3) 3) = 2 * n (Al2O3) = 2 * 0.4 моль = 0.8 моль

Mr (Al (NO3) 3) = Ar (Al) * 3 + Ar (N) * 3 + Ar (O) * 9 = 213 г/моль

m (Al (NO3) 3) = 213 г/моль * 0.8 моль = 170.4 г

Ответ: m (Al (NO3) 3) = 170.4 г.