Какую массу раствора соляной кислоты с массовой долей 15% необходимо взять для реакции с цинком, чтобы выделилось 67,2 л водорода (н. у.) ?

Question

Химия

Ипполита

21 февраля, 07:43

Какую массу раствора соляной кислоты с массовой долей 15% необходимо взять для реакции с цинком, чтобы выделилось 67,2 л водорода (н. у.) ?

+2

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Каллимах · Answer 1

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

n (H2) = V/Va=67,2/22,4=3 моль

Mr (H2SO4) = 98 г/моль

По уравнению реакции мы видим что 1 моль H2 и 1 моль H2SO4, тогда m (H2SO4) = 3*Mr (H2SO4) 98=294 гр это масса вещества H2SO4

Mасса раствора H2SO4=масса ве-Ва/w. 294/0,15=1960 гр

Проверяем w = 294/1960*100=15%