1. Через сульфат меди 2, пропустили сероводород объемом 5,6 л. Какова масса выпавшего осадка?

2. На оксид натрия подействовали раствором, 25 г азотной кислоты. Найдите кол-во образовавшегося нитрата натрия

3. К раствору, содержащему 12,4 г нитрата бария, добавили серной кислоты. Определите кол-во кислоты вступившей в реакцию.

Question

Генюля

5 августа, 19:10

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Пашута · Answer 1

2/

25g xmol

Na2O+HNO3=NaNO3+H2O

63g 1mol

x=25·1/63=≈4mol

3/

12.4g xmol

Ba (NO3) 2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

261g 1mol

x=12.4·1/261=≈0.05mol