3,2 г меди растворили в 100 г 30% раствора азотной кислоты. Вычислите массовую долю нитрата меди (II) в полученном растворе

Разбавленная (30%) азотная кислота реагирует с медью с образованием нитрата меди (II) и газа NO:

3 Cu + 8 HNO₃ = 3 Cu (NO₃) ₂ + 4 H₂O + 2 NO

A (Cu) = 63,5 г/моль

M (Cu (NO₃) ₂) = 187,6 г/моль

M (NO) = 30 г/моль

3 Cu + 8 HNO₃ = 3 Cu (NO₃) ₂ + 4 H₂O + 2 NO

3*63,5 г 3*187,6 г 2*30

3,2 г х г у г

х = 3,2*3*187,6 / (3*63,5) = 9,45 г. Cu (NO₃) ₂

Если бы NO не улетучивался бы, то массовая доля нитрата меди вычислялась бы так: 9,45 г - масса нитрата меди, 100 г + 3,2 г - масса раствора (100 г азотной кислоты и 3,2 г меди), w (Cu (NO₃) ₂) = 9.45 / (100+3.2) = 0,091 = 9,1%.

Однако из-за того, что NO улетучивается, масса полученного раствора будет меньше на массу улетучившегося газа у:

у = 3,2*2*30 / (3*63,5) = 1,0 г NO

Масса раствора: 100 г (HNO₃) + 3.2 г (Cu) - 1.0 г (NO) = 102.2 г

Массовая доля нитрата меди: 9.45 / 102,2 = 0,092 = 9,2%

Ответ: 9,2%