Оксид натрия массой 34,5 г растворили в воде массой 300 г. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе

Дано:

m (Na2O) = 34.5 r

m (H2O) = 300 r

Найти:

ω (NaOH) - ?

M (Na2O) = 62 г/моль

n (Na2O) = m/M = 34,5 г/62 г/моль = 0,5565 моль

Na2O + H2O = 2NaOH

Из УХР следует, что n (NaOH) = 2n (Na2O)

n (NaOH) = 2*0,5565 моль = 1,113 моль

M (NaOH) = 40 г/моль

m (NaOH) = n*M = 1.113 моль*40 г/моль = 44,52 г

m (p-pa NaOH) = 300 г + 34,5 г = 334,5 г

ω (NaOH) = m (NaOH) / m (p-pa NaOH) = 44.52 г/334,5 г = 0,133 или 13,3%

Ответ: 13,3%