4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,

увеличение давления и увеличение концентрации СО2 в системах:

Fe2 O3 (т) + 3CO (г) = 2Fe (т) + 3CO2 (г) - Q

CO2 (г) + C (т) = 2CO (г) - 72,6 кДж

По правилу Ле Шателье:

для первой реакции

1) при уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону экзотермической реакции, то есть влево

2) не смещается, так как изменение давления не повлияет на химическое равновесие

3) при увеличении концентрации образования веществ химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ, то есть влево

для второй реакции

1) сместится влево, подчиняется такому же правилу (при уменьшении температуры-смещение в сторону экзотермической реакции)

2) сместится влево, так как слева 1 моль CO2, а справа 2 моль CO (при увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону меньшего объема)

3) при увеличении концентрации исходных веществ, химическое равновесие сместится в сторону образования веществ (продуктов), то есть вправо