Сплав меди и алюминия массой 3,68 грамм обработали избытком соляной кислоты и получили 1,77 литр (н. у.) водорода. Рассчитайте массовые доли металла в их смеси

Из металлов, образующих сплав, с соляной кислотой реагирует только алюминий. Следовательно, зная объем выделившегося водорода, найдем массу алюминия

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

m (Al) / [n (Al) * M (Al) ] = V (H2) / [n (H2) * V (M) ]

m (Al) = 1,77*2*27 / (3*22,4) = 1,42 г

Находим массовую долю алюминия в сплаве:

1,42/3,68 = 0,387 или 38,7%

Находим массовую долю меди в сплаве:

1 - 0,387 = 0,613 или 61,3%

Ответ: Al - 38,7%4 Cu - 61,3%