С гидроксидом меди (II) взаимодействует ...

В воде плохо растворим.

Легко реагирует с кислотами с образованием солей:

Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O.

В водных растворах щелочей образует неустойчивые ярко-синие гидроксокомплексы:

Cu (OH) 2 + 2NaOH = Na2[Cu (OH) 4].

В растворе аммиака - устойчивые аммиакаты темно-синего цвета:

Cu (OH) 2 + 4NH3 = [Cu (NH3) 4] (OH) 2.

Проявляя основные свойства, взаимодействует с углекислым газом образованием основного карбоната меди (II) - малахита:

2Cu (OH) 2 + CO2 = (CuOH) 2CO3 + H2O.

Получается при обменном взаимодействии солей меди (II) и щелочи:

CuCl2 + 2NaOH = Cu (OH) 2↓ + 2NaCl;

кристаллический гидроксид меди (II) образуется при введении гидроксида натрия или калия в аммиачный раствор сульфата меди (II):

[Cu (NH3) 4]SO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2↓ + 4NH3 + Na2SO4.