При взаимодействии гидроксида железа 3 с соляной кислотой образовалась соль массой 48,75 г. найти массу раствора гидроксида железа с массовой долей щелочи 10%, потребовавшегося для реакции

Дано:

m (FeCl3) = 48,75 г

ω (Fe (OH) 3) = 10% или 0,1

Найти:

m (p-pa Fe (OH) 3) - ?

M (FeCl3) = 162,5 г/моль

n (FeCl3) = m (FeCl3) / M (FeCl3)

n (FeCl3) = 18,75 г/162,5 г/моль = 0,115 моль

M (Fe (OH) 3) = 107 г/моль

Fe (OH) 3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Из УХР следует, что n (Fe (OH) 3) = n (FeCl3)

n (Fe (OH) 3) = 0.115 моль

m (Fe (OH) 3) = 0.115 моль*107 г/моль = 12,305 г

m (p-pa Fe (OH) 3) = 12,305 г / 0,1 = 123,05 г

Ответ: 123,05 г