Определите массу оксида серы (VI), которую необходимо растворить в 300 г 30%-ого раствора серной кислоты, чтобы массовая доля кислоты в растворе удвоилась

SO3+H2O=H2SO4

m (H2O) = 4000 г

Пусть масса оксида серы будет х грамм, тогда масса получившейся кислоты должна быть 0,049 * (4000+х). Составим уравнение.

х/80 = 0,049 * (4000+х) / 98 80 и 98 - молярные массы оксида серы и кислоты.

98 х=80 * (196+0,049 х)

98 х=15680 + 3,92 х

94,08 х=15680

х=166,7 г

Ответ: 166.7 грамм