Определить количество известняка, которое надо превратить в карбид кальция, чтобы образовалось 836 кг уксусного альдегида если практический его выход лишь 95%?

CaCO3 + 4C = CaC2 + 3CO

ИЛИ

CaCO3 = CaO + CO2

CaO + 3C (темп. 2500 Цельсия) = CaC2 + CO

CaC2 + 2H2O = Ca (OH) 2 + C2H2

C2H2 + H2O (перегруппировка Эльтекова-Эрленмейера) = C2H4O

1. m теор (С2H4O) = m прак (C2H4O) * 0.95 = 836000 г / 0.95 = 880000 г

2. n (C2H4O) = m/M = 880000 г / 44 г|моль = 20000 моль

3. n (CaCO3) = n (C2H4O) = 20000 моль (стехиометрия)

4. m (CaCO3) = n*M = 20000 моль * 100 г|моль = 2000000 г = 2000 кг = 2 т

Ответ: 2 тонны.