Как решить задачу по химии?

При взаимодействии щелочного металла массой 7.8 г с водой выделилось 2.24 дм³ (н. у.) водорода. Какой металл был взят для реакции?

а) Na, б) K, в) Rb, г) Li

Ответ: Б) калий

Решение

Т. к. В первой А группе все щелочные металлы и все валентности 1, то уравнение будет таким:

2X (какой-то элемент) + H2O = > X20 + H2

У нас дан объём водорода, можем найти его хим. количество - V/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль.

Далее можем найти хим. количество нашего элемента - x/2 = 0,1/1 (это пропорция, в которой x - хим. количество элемента, 0,1 хим. количество водорода, 2 и 1 - коэффициенты в уравнении реакции. По пропорции хим. количество равно 0,2 моль.

Можем найти молярную массу элемента - m/n (масса элемента/хим. количество элемента), т. е. 7,8/0,2 = 39 г/моль.

Смотрим в периодическую систему и это по молярной массе Калий.

Надеюсь понятно расписала)