В четырех пробирках находится раствор сульфата меди 2. В каждую из пробирок последовательно прилейте растворы следующих веществ: а) нитрата калия; б) гидроксида натрия; в) хлорида бария; г) серной кислоты. Составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

1) CuSO₄ + 2KNO₃ ≠ нет связывающих ионов

2) CuSO₄ + 2NaOH = Cu (OH) ₂↓ + Na₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu (OH) ₂↓ + 2Na⁺ + 2OH⁻

Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu (OH) ₂↓

3) BaCl₂ + CuSO₄ = BaSO₄↓ + CuCl₂

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + Cu²⁺ + 2Cl⁻

Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓

4) CuSO₄ + H₂SO₄ ≠ нет связывающих ионов

реакции ионного обмена протекают до конца в случаях: когда образуется осадок, слабодиссоциирующее вещество (например, вода), выделяется газ.