В лаборатории было получено 18 г уксусного альдегида из 23 г этилового спирта. Сколько процентов составит это от теоретически возможного выхода?

Дано: m (CH3COH) = 18 г.

m (C2H5OH) = 23 г.

Найти: w (CH3COH) - ?

Решение:

Уравнение реакции окисление первичных спиртов выглядит так:

C2H5OH = [O] = CH3COH + H2O

Нам дана практическая масса альдегида, нужно найти теоретическую и сравнить их.

Массу я обычно нахожу через количество вещества, можно и другими известными способами:

n (C2H5OH) = m (C2H5OH) / M (C2H5OH) = 23 / 46 = 0,5 моль

Мы нашли количество вещества альдегида. Теперь смотрим на уравнение: из 1 моль спирта получается 1 моль альдегида (1:1)

Тогда, n (CH3COH) = n (C2H5OH) = 0,5 моль

Теперь можно найти массу альдегида (теоретическую) : m (CH3COH) = n (CH3COH) * M (CH3COH) = 0,5 * 44 = 22 г.

Выход продукта от теоретически возможного:

w (CH3COH) = 18 / 22 = 0,82 (82%)

Ответ: 82%