Какое количество вещества гашеной извести может быть получено из 200 кг известняка, содержащего 25% примесей, если выход составляет 90% от теоретически возможного?

Решение:

СaCO₃--->CaO+CO₂

CaO+H₂O--->Ca (OH) ₂

m (CaCO₃) = 200*0.75=150 кг

M (CaCO₃) = 100 г/моль

n (CaCO₃) = m/M=150000/100=1500 моль

По уравнениям реакции:

n (CaCO₃) = n[Ca (OH) ₂]=1500 моль

Теперь рассчитаем с учетом выхода:

n[Ca (OH) ₂]=1500*0.9=1350 моль

Ответ: 1350 моль