Сколько молей диоксида свинца PbO2 необходимо для окисления 8.7 г диоксида марганца MnO2 по реакции:

PbO2 + MnO2 + KOH  KMnO4 + K2PbO2+H2O

n=? 8,7 г

3 PbO2 + 2MnO2 + 8 KOH = 2KMnO4 + 3K2PbO2 + 4 H2O

n = 3 моль n=2 моль

М = 87 г/моль

m = 174 г

Х моль PbO2 - 8,7 г MnO2

3 моль PbO2 - 174 г MnO2

n (PbO2) = 3*8,7 / 174 = 0,15 моль