Если прокалить смесь гидрокарбонатов аммония, натрия и кальция массой 48,8 г до постоянной массы, то образуется твердый остаток массой 16,2 г. При обработке последнего раствором соляной кислоты выделяется газ объемом 2,24 л. Определите массы солей в исходной смеси.

NH4HCO3 = NH3↑ + Н2O + CO2

Са (НСО3) 2 = СаСO3 + 2 СО2 + Н2O

Оксид кальция разлагается дальше:

CaCO3 = CaO + CO2

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H20

Осадок состоит из CaO и Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (газ не выделяется)

n (CO2) = n (Na2CO3)

n (CO2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль

n (NaHCO3) = 0,1/2 = 0,05 моль

m (Na2CO3) = n (Na2CO3) х M (Na2CO3) = 0,1 х 106 = 10,6 г

m (CaO) = m (осадка) - m (Na2CO3) = 16,2 г. - 10,6 г. = 5,6 г.

n (CaO) = 5,6 г / 56 = 0,1 моль.

n (CaO) = n (CaCO3) = n (Ca (HCO3) 2)

m (Ca (HCO3) 2) = n (Ca (HCO3) 2) х M (Ca (HCO3) 2) = 0,1 х 162 г/моль = 16,2 г.

m (NaHCO3) = n (NaHCO3) х M (NaHCO3) = 0,05 х 84 = 4,2 г.

m (NH4HCO3) = m (смеси) - m (NaHCO3) - mCa (HCO3) 2 = 48,8 - 16,2 - 4.2 г = 28,4 г.

Ответ: m (NH4HCO3) = 28,4 г.

m (NaHCO3) = 4,2 г.

m (Ca (HCO3) 2) = 16,2 г.