Определите массовую долю нитрата цинка если слили 300 грамм 5% раствора и 60 грамм 55% раствора этой соли

Возможно неправильно, т. к. встречаюсь с задачей первый раз, но решить получилось:

Дано: Решение:

m₁ (раствора) (Zn (NO₃) ₂) = 300 г Найдем массу соли:

ω₁ (Zn (NO₃) ₂) = 5% (0.05) 300 * 0.05 + 60 * 0.55 = 44 г

m₂ (раствора) (Zn (NO₃) ₂) = 60 г Найдем молярную массу соли:

ω₂ (Zn (NO₃) ₂) = 55% (0.55) М (Zn (NO₃) ₂) = 189 г/моль

Найти: ω (Zn (NO₃) ₂) = m:M * 100% = 44:189

ω (Zn (NO₃) ₂) = ? = 23.2%

Ответ: ω (Zn (NO₃) ₂) = 23.2%