Вычислить массу серной кислоты которая понадобится для получения 130 г сульфата цинка

Дано:

m (ZnSO4) = 130 r

m (H2SO4) - ?

M (H2SO4) = 98 г/моль

M (ZnSO4) = 161 г/моль

n (ZnSO4) = 130 г/161 г/моль = 0,8075 моль

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

Из УХР следует, что n (H2SO4) = n (ZnSO4) = 0,8075 моль

m (H2SO4) = 0,8075 моль*98 г/моль = 79,1 г

Ответ: 79,1 г