Сколько литров водорода понадобится для восстановления 23,9 г оксида свинца (4) ?

PbO2 + 2H2 = Pb + 2H2O

1) n (PbO2) = m/M = 23,9 г/239 г/моль = 0,1 моль.

2) По уравнению реакции:

1 моль (PbO2) = 2 моль (Н2)

0,1 моль (PbO2) = 0,2 моль (Н2).

3) V (H2) = n*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л.

Ответ: 4,48 литра.

23,9 г Х л

PbO2 + 2 H2 - > Pb + 2 H2O

n=1 моль n = 2 моль

М = 239 г/моль Vm=22,4 л/моль

m=239 г V = 44,8 л

23,9 г PbO2 - Х л Н2

239 г PbO2 - 44,8 л Н2

V (H2) = 23,9 * 44,8 / 239 = 4,48 л