H2S

1) строение

2) физические свойства

3) химические свойства

4) получение

5) приминение

1) H2S

Структурная: H-S-H

Тип связи: ковалентная неполярная.

2) При обычной температуре H2S - бесцветный газ с чрезвычайно неприятным удушливым запахом тухлых яиц, очень ядовитый (при концентрации > 3 г/м3 вызывает смертельное отравление). Сероводород тяжелее воздуха, легко конденсируется в бесцветную жидкость. H 2S растворим в воде (при обычной температуре в 1 л H2 O растворяется - 2,5 л газа).

3) Взаимодействие H2S с окислителями приводит к образованию различных веществ (S, SО2, H2SO4),

Окисление кислородом воздуха

Сероводородная кислота H2S 2-основная кислота диссоциирует ступенчато

Для H2S в водном растворе характерны реакции, общие для класса кислот, в которых она ведет себя как слабая кислота. Взаимодействует:

а) с активными металлами

б) с малоактивными металлами (Аg, Си, Нg) в присутствии окислителей

в) с основными оксидами

г) со щелочами

д) с аммиаком

4) 1. Синтез из простых веществ:

2. Действие неокисляющих кислот на сульфиды металлов:

3. Действие конц. H2SO4 (без избытка) на щелочные и щелочно-земельные Me:

4. Образуется при необратимом гидролизе некоторых сульфидов:

5) H2 S присутствует в вулканических и подземных газах, в воде серных источников. Он образуется при гниении белков, содержащих серу, а также выделяется в процессе жизнедеятельности многочисленных микроорганизмов.