какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при действии на алюминий массой 32,4 г раствора объемом 200 мл с массовой долей гидроксида калия 30% и плотностью 1,29 г/мл. ответ: 40,32 л.

- Запишем уравнение реакции:

2Al + 6KOH + 6H2O = 2K3[Al (OH) 6] + 3H2

- Определим массу раствора щелочи:

mр-ра = p*V = 200 мл*1,23 г/мл = 258 г

- Определим массу растворенного вещества:

mр. в. = mр-ра*w = 0,3*258 г = 77,4 г

- Рассчитаем количсетва вещества алюминия и щелочи:

n (Al) = 32.4 г/27 г/моль = 1,2 моль

n (KOH) = 77,4 г*56 г/моль = 1,4 моль - избыток

- По уравнению реакции:

n (H2) = 3/2n (Al) = 3*1,2/2 = 1,8 моль

- Объем:

V = Vm*n = 1,8 моль*22,4 л/моль = 40,32 литра - как заказывали:DD шучу, так и получается)