Сколько литров углекислого газа при нормальных условиях поглотится при пропускании его через известковую воду, содержащую 7,4 г гидроксида кальция? К какому типу реакций относится описанный в задаче процесс?

Дано:

m (Ca (OH) 2) = 7,4 г.

Найти:

V (CO2) = ?

7,4 г х

Ca (OH) 2+CO2=CaCO3+H2O

1 моль 1 моль

n (Ca (OH) 2) = 7,4/74=0,1 моль

0,1/1=х/1

х=0,1 моль

V (CO2) = 0,1*22,4=2,24 л

Са (ОН) 2+СО2=СаСО3+Н2 О

Реакция присоединения.

74 грамм гидроксида кальция способно вступить в реакцию с 22,4 литра углекислого газа при н. у., а 7,4 грамм гидроксида взаимодействует с Х. Х=7,4*22,4/74=2,24 литра углекислого газа поглотится.