При обжиге 260 г известняка получили 112 г оксида кальция. Определите массовую долю карбоната кальция в известняке.

СaCO3--> CaO+CO2 Химическое уравнение разложение известняка.

Найдем количество CaO: u (CaO) = 112 г: 56 г/моль = 2 моль

Количество CaCO3 точно такое же

Найдем массу истинного карбоната кальция: m (CaCO3) = 100 г/моль*2 моль = 200 г

Найдет массовую долю карбоната кальция: w (CaCO3) = 200 г: 260 г * 100% = 77%

Ответ: 77%