При взаимодействии известняка массой 30 г с массовой долей примесей в нем 5% с соляной кислотой выделился газ. Определите объём выделившегося газа

Дано:

m (CaCO3) = 30 г (5% примесей)

Найти:

V (газа) = ?

Решение:

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

в известняке 5%, тогда:

m (CaCO3) = 30x0.95=28.5 (г)

M (CaCO3) = 100 г/моль, Vm=22.4 л/моль

V (CO2) = x л

28.5/100=x/22.4

x=6.384

Ответ: V (CO2) = 6.384 (л).