при сжигании железа в хлоре объемом 13,44 л получено 45,5 г хлорида железа (3). Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного

Запишем уравнение реакции:

2Fe + 3Cl2=2FeCL3

v (Cl2) = 13.44 литра / 22.4 литра на моль=0.6 моль

По уравнению 3 моль/1 моль (Сl2) = 2 моль/x моль (FeCL3) = >

v (FeCL3) = 0. (6) моль=>m (теоритическая FeCL3) = 0. (6) моль * 162.5 (г/моль) = 97.5 г

На практике получили 45.5 г хлорида железа, значит выход составит:

45.5 г / 97.5 г * 100 % = 46. (6) %

Ответ: 46. (6) %