Вычислите массу осадка гидроксида натрия содержащего 17 процентов примесей которые взаимодействует с хлоридом железа (2) если образуется 580 г осадка что составляет 30 процентов от теоретически возможного?

Question

Химия

Сергуся

16 декабря, 09:22

Вычислите массу осадка гидроксида натрия содержащего 17 процентов примесей которые взаимодействует с хлоридом железа (2) если образуется 580 г осадка что составляет 30 процентов от теоретически возможного?

+2

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Мартиниан · Answer 1

X m=580 г

2NaOH+FeCl2=2NaCl+Fe (OH) 2

m=80 г m=90 г

m (NaOH) = 580*80/90=515,6 (г)

m (NaOH) п. ч. в=515,6*30/100=154,68 (г)

m (NaOH) с примесью=154,68+26,3=181 (г)

Ответ:m (NaOH) с примесью=181 (г)