В избытке соляной кислоты растворили 13 г цинка. какой объем водорода измеренный при н. у выделится при этом

13 г Х л

Zn + 2HCl - > ZnCl2 + H2

n = 1 моль n = 1 моль

М = 65 г/моль Vm=22,4 л/моль

m=65 г V = 22,4 л

13 г Zn - Х л Н2

65 г Zn - 22,4 л Н2

V (H2) = 13 * 22,4 / 65 = 4,48 л

Сначала запишем уравнение реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

По уравнению реакции мы имеем один моль цинка Zn. По таблице Менделеева находим, что один моль цинка имеет молярную массу 65 г/моль. Чтобы найти массу цинка по уравнению, нужно массу поделить на молярную массу:

65 г/моль / 1 моль = 65 г.

Но по условию задачи у нас не 65 г, а 13. Зная, что один моль газа = 22,4 литра, составим пропорцию:

65 г. - - 22,4 л

13 г. - - х л

х = 22,4*13/65 = 4,48

Ответ: 4,48 л.